下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)
B、NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)
D、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此即可解答．
解答： 解：A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、NH3、SO3自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、銅、石墨能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、電子總數(shù)D、分子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

350體積（標(biāo)況下）的氨氣溶解在1體積的水里，求這種氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度（該氨水的密度為0.924g/mL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g（假設(shè)過程中沒有物質(zhì)損耗）．求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯是一種廣譜殺菌毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計(jì)算：
（1）1mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氯氣的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）將13.5gClO2溶于水得2L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移
B、氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物
C、同一反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)
D、任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。偈侨芤� ②是膠體 ③能透過濾紙 ④不能透過濾紙 ⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．
A、①④⑥B、②③④
C、②③⑤D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X+無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數(shù)是Y的2倍，Q的質(zhì)子數(shù)比E多5．J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素．請用推斷出的元素回答下列問題：
（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="dcvynnj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，Y2X2分子中π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為
 
．MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是
 
．
（2）由Q、R兩元素可按原子個(gè)數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則T的電子式為
 
．固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．向JQZ4．溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是
 
．
（4）J2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)
 
J原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/（g/cm）0.792.20.71
沸點(diǎn)/78.513234.6
熔點(diǎn)/-1309-116
請按要求回答下列問題：
（1）裝置G的名稱為
 
，G中藥品為1，3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）裝置B中長直導(dǎo)管的作用是
 

（3）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
 

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是
 

（5）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是
 

（6）若消耗無水乙醇的體積為100mL，制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．

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