【題目】用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 （ ）

A. 鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O

B. 忽略能量消耗，當b極產(chǎn)生0．01mol氣體時，鉛蓄電池中消耗 0．01 molH2SO4

C. 鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連

D. 電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當其它條件相同時Br―的還原性強于Cl―

【答案】D

【解析】A. 原電池的正極發(fā)生得到電子的還原反應，則鉛蓄電池放電時的正極反應是PbO2+SO42－+4H+ +2e－＝PbSO4+2H2O，A錯誤；B. b電極與負極相連，作陰極，溶液中的氫離子得到電子，所以忽略能量消耗，當b極產(chǎn)生0.01mol氣體即0.01mol氫氣時，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，所以鉛蓄電池中消耗 0.02 mol H2SO4，B錯誤；C. 鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源正極相連，C錯誤；D. 電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發(fā)生氧化反應，a電極首先放電的是Br－而不是Cl－，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學方程式： ．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為： ， 干燥C常用（填寫試劑名稱）．
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為（填寫物質(zhì)的化學式）．
（4）寫出F→G的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（ ）

A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B.②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
C.②⑤形成的化合物陰陽離子個數(shù)比可能為1：1
D.④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是

①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘 ②用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂

③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡 ④用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚

A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極

B．圖中兩處硫酸的質(zhì)量分數(shù)b＞a

C．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

D．陽極區(qū)pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳氫化合物的敘述正確的是(　　)

A. 碳氫化合物的通式為CnH2n＋2

B. 燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水的化合物一定是碳氫化合物

C. 碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴

D. 碳氫化合物分子的相對分子質(zhì)量一定是偶數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過程如下： ，

下列說法不正確的是 ( )

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C. 圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為:CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下探究實驗方案：

實驗

草酸溶液

(0.5mol/L)

高錳酸鉀

(0.5mol/L)

稀硫酸

(0.5mol/L)

硫酸錳

(0.5mol/L)

溫度

蒸餾水

①

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

1.0 mL

②

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

1.0 mL

25℃

0

③

8.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

Vx

④

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

35℃

1.0 mL

回答下列問題：

（1）本方案中用于設計實驗的化學反應方程式是____________________，實驗中預通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進行判斷：_____________________。

（2）該實驗的目的是________________________________________________。

（3）實驗③中的Vx ＝______；實驗①和④測得反應速率分別為v1、v4，則v1_____v4(填：“＞”“＜”和“＝”)。

（4）實驗①中，c(Mn2+)與t關(guān)系如右圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應可能放熱外，還可能是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B. 該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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