反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ熱量）。在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO2和1 molO2達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（ ）
A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q
B
因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，所以2molSO2不可能全部轉(zhuǎn)化成2molSO3，那么Q1就應(yīng)該小于Q。再分析第二次投放原料，如果保持的是壓強(qiáng)不變，那么和第一次投放原料就成為等效平衡，放出熱量就有Q2＝Q1/2，但第二次投放保持的是體積不變，相當(dāng)于減壓，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應(yīng)該逆向移動(dòng)，SO3產(chǎn)量小于第一次投放原料后SO3產(chǎn)量的一半，熱量的放出也應(yīng)該小于第一次的一半，Q2＜Q1/2。答案選B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是                                     （   ） 
A．碘升華　　　B．HI氣體受熱分解C．食鹽熔化D．金屬鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g-1。請(qǐng)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式                                                 。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。
Ⅱ：在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成         裝置，Zn①極是_____極，其電極反應(yīng)式是_______________________。
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應(yīng)式是____________________；
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于             ，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（   ）　 
A．H2B．NaOHC．H2SD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（   ）
A．NaCl和MgBr2B．H2O和NH3
C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是(    )
A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵
C．分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高
D．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2    ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2  ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO     ⑧I2          ⑨He       ⑩ Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答）_________
(2) 含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）__________
（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）________________
（4）常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）________________
（5）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
__________________________________________________
（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請(qǐng)寫出甲醇—空氣燃料電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。
                                        　　。
（4）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         。
②假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是       （   ）
A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；
則△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

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