在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N
B、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、t3后，若升高溫度則反應(yīng)速率增大
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；
B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；
C、根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
D、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作判斷．
解答： 解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度則反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷礦石主要以[Ca3（PO4）2?H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解裝備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的
 
%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸
 
t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是
 
，冷凝塔2的主要沉積物是
 
．
（4）尾氣中主要含有
 
，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去
 
；再通入次氯酸鈉溶液，可除去
 
．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除
 
離子的存在；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后四氯化碳層呈紫紅色，排除
 
離子的存在；
（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
離子的存在；
（4）取部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
離子存在，又可排除
 
離子的存在；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，還不能確定的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的分子式為
 
，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
 
（填強(qiáng)或弱）．
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號(hào)是
 
，其單質(zhì)的電子式為
 
，該元素氫化物分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化類型為
 
．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）某可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間/min
濃度/mol?L-1
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 

（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 

（二）某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率
 
．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.24 mol
B、0.21 mol
C、0.25 mol
D、0.14 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）=0.2 mol?L-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是
 
．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是
 
．
③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案