判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(　　)

(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)(　　)

(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子(　　)

(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(　　)

(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電(　　)

(6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

解析　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動(dòng)的Ca2＋和OH－，(5)錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，(6)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。

則：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液進(jìn)行如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)：

①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1

③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a

④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則c(Na＋)＝c(SO)

⑤已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh，水的離子積常數(shù)為Kw，則三者關(guān)系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7

其中歸納正確的是(　　)

A．全部       B．③⑤⑥

C．④⑤⑥  D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______(填序號(hào))。

①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

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