9．分子式為C9H18O2的有機物L，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物，則L的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)，且和L屬于同類）（　�。�
A．3種B．8種C．16種D．24種

分析 分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質(zhì)量相等，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5個碳原子醇屬于醇以及4個碳原子酸屬于酸的同分異構(gòu)體，從而判斷有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，B和C的相對分子質(zhì)量相等，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，
含有4個C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；
含有5個C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，
所以有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16，
故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相同以及醇氧化的條件是解題關(guān)鍵，同時掌握組合法的使用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可減少霧霾天氣
B．“84 消毒液”具有強氧化性，可作環(huán)境的消毒劑
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟，利用太陽能、風能實現(xiàn)城市照明
D．可以用福爾馬林溶液保存海鮮產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是（　�。�
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置精煉鋁
C．用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
D．用圖4裝置可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某小組同學(xué)在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)．
實驗操作實驗現(xiàn)象
�。t色物質(zhì)附著于鋁片表面
ⅱ．大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱
ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀
（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質(zhì)是Cu．
（2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H+在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．
乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．
①步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學(xué)平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu+反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進CuCl溶解．
（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．
①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因為Cu具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進之處是加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O（用元素符號表示）．
（3）1mol X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為6.02×1023．
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點高于Z的氫化物的沸點，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.5NA個Br2分子所占的體積為11.2 L
B．在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA
C．標準狀況下，6.72 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中陽離子的數(shù)目可能為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．把反應(yīng)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+
D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)、科研和日常生活中有著密切（　�。�
A．將水庫的鋼閘門與電源負極相連或?qū)\塊焊接于閘門上以防止其生銹
B．用于文物年代鑒定的放射性14C和作為原子量標準的12C，化學(xué)性質(zhì)不同
C．苯酚、甲醛分別可用于環(huán)境消毒和魚肉等食品的防腐保鮮
D．NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

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