10．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．液氨用作制冷劑B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

分析 化學(xué)變化有新物質(zhì)的生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．

解答 解：A．液氨汽化需要吸收大量的熱，能做制冷劑，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．四氯化碳萃取碘水中的碘，原理是依據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同分離物質(zhì)，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化膜，過程中有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C正確；
D．蒸餾法將海水淡化為飲用水，依據(jù)物質(zhì)的沸點不同分離物質(zhì)，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)變化與物理變化的判斷，明確過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H120，屬于醇且可發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異物）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色．
實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）步驟④的操作是把濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)，用小火加熱，當(dāng)濃縮至液面出現(xiàn)晶膜（填實驗現(xiàn)象）時，停止加熱，冷卻，即有KMnO4晶體析出．
（4）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B．0.1 mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L
C．在25℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋁合金在日常生活．建筑裝潢．航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途．下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（　�。�
A．鋁元素是在地殼中含量最高的金屬元素，儲量豐富
B．常溫下可以用鋁罐盛裝濃硫酸
C．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)
D．從金屬活動性順序來看鋁是比較活潑的金屬，所以鋁絲加熱可以在空氣中劇烈燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用蒸餾的方法分離水和油的混合物
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
C．用分液的方法分離酒精和水的混合物
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．燒堿溶液C．液氨水D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有下列芳香族化合物，請推測第12列有機(jī)物的分子式為（　�。�
A．C72H48B．C72H50C．C72H52D．C72H54

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．正丁醚是惰性溶劑，可用作有機(jī)合成反應(yīng)溶劑．某實驗小組利用如下裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發(fā)生的反應(yīng)為：
2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
化合物名稱密度（g/mL）熔點（℃）沸點（℃）水中溶解性
正丁醇0.810-89.8118.0微溶
正丁醚0.7689-95.3142不溶于水
備注：正丁醚微溶于飽和氯化鈣溶液．
實驗步驟：
在一定容積的三口燒瓶中，加入10.9g（相當(dāng)13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計，溫度計插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器內(nèi)放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三口瓶放在石棉網(wǎng)上小火加熱至微沸，進(jìn)行分水．反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)球形冷凝管后，收集在分水器的下層，上層有機(jī)層積至分水器支管時，即可返回?zé)浚蠹s經(jīng)1.5h后，三口瓶中反應(yīng)液溫度可達(dá)134一136℃，當(dāng)下層水至分水器的支管口處停止反應(yīng)．
將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．回答下列問題：
（1）該實驗時球形冷凝管的進(jìn)水口為2（填1或2）；
（2）本實驗中容易產(chǎn)生烴類化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
（3）反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振蕩靜置，得到有機(jī)層的操作方法是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，在將分液漏斗下面活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨�，關(guān)閉分液漏斗，將上層有機(jī)物從分液漏斗上口倒出．
（4）有機(jī)層粗產(chǎn)物依次用12mL水、8mL 5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中的硫酸．
（5）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾              b．過濾        c．加入無水CaCl2
（6）本實驗所得到的正丁醚產(chǎn)率為35.34%．

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同步練習(xí)冊答案