Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

C、NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O

D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉晶體；
B、鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C、氫氧化鈉過量，銨離子和碳酸氫根離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
D、反應(yīng)后溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)．

解答：解：A、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成了碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故A正確；
B、三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)，銨離子和碳酸氫根離子完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．