相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mo

達(dá)平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1） 若平衡體系的pH=12，則溶液顯_______色。

（2） 能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原lmol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式。

B．光線透過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因為粒子對光的散射造成的

C．膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液

D．膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是( )

A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C.NO3-、K+、Cl-、Na+ D.HCO3－、K+、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將___________；（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

（4）查閱資料獲知如下信息：

i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1為主）

ii．標(biāo)況下，CO2的溶解度為約為1:1

iii．H2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒（6）=0.8

請嘗試估算：

①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L；

②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。

③正常雨水的pH約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴大到原來的兩倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來0.6倍，下列說法錯誤的是( )

A．m+n<p B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀（K3PO4）三種溶液中，若使鉀離子的物質(zhì)的量相同，則這三種溶液的體積比為（ ）

A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LHCl氣體溶于l000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. B.

C. D.

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