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下列表述正確的是(     )

    A．乙烯的結構簡式CH2CH2             B．聚丙烯的結構簡式

    C．羥基的結構簡式              D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式


考點：結構簡式；電子式．

分析：A．乙烯中存在碳碳雙鍵，雙鍵不能省略；

B．聚丙烯的結構單元中，主鏈應該含有2個碳原子；

C．羥基中含有1個氧氫鍵，氧原子最外層為7個電子；

D．鍵線式中短線表示化學鍵，折點為C原子，據此寫出3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式．

解答：  解：A．乙烯中存在碳碳雙鍵，雙鍵在結構簡式中不能省略，正確應為：CH2=CH2，故A錯誤；

B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個碳原子，聚丙烯正確的結構簡式為：，故B錯誤；

C．羥基中氧原子最外層為7個電子，羥基中含有1個氧氫鍵，羥基正確的電子式為：，故C正確；

D．鍵線式中線表示化學鍵，折點為C原子，為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式為：，故D錯誤；

故選C．

點評：本題考查常見化學用語的判斷，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握鍵線式、電子式、結構簡式等化學用語的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是　

（2）假設試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．

　　

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，　

　　

步驟4：　

　　

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：

①配制250ml 約0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，　　，將溶液轉入　　，洗滌，定容，搖勻．

②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

　 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．

（4）室溫下，　　（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：


．在相同條件下存在如下三個反應：2A－+B2===2B－+A2，2C－+A2===2A－+C2，

2B－+D2===2D－+B2，由此得出的判斷正確的是 

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2           B．還原性：A－＞B－＞C－＞D－

C．2A－+D2===2D－+A2反應可以進行     D．2C－+B2===2B－+C2反應不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液，正確的是（    ）

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固體，c（SO32-  ）與c（Na+ ）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

 （1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3

 的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據右圖回答下列問題：

 ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

 ②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中

 發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是         。

 a．體系的密度不發(fā)生變化

 b．SO2與SO3的體積比保持不變

 c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

 d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

  e．容器內的氣體分子總數不再變化

 （2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數表達式為           ，升高溫度，平衡常數          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是       點，溫度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各有機化合物的命名正確的是(     )

    A．CH2═CH﹣CH═CH21，3丁二烯       B．3﹣丁醇

    C．甲基苯酚                D．2﹣甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物具有廣泛的用途．下列說法不正確的是(     )

    A．能用于制作烈性炸藥TNT的是甲苯

    B．可用于殺菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚

    C．可用于食品調味劑的是乙酸

    D．常用來焊接或切割金屬的是苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是（　　）

　 A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2

　 C． Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 D． Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 25℃，向純水中加入少量的冰醋酸，有關該溶液的說法錯誤的是         (     )

    A. 酸性增強         B. 和的乘積增大

    C. 減小         D. 減小

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