【題目】25時(shí),1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是

A.溶液中c(OH-)減小 B. pH的變化值等于2

C.溶液中的值增大 D. Kw的值減小

【答案】C

【解析】

試題分析:A、對(duì)醋酸加水稀釋,溶液中的氫離子濃度減小,而Kw不變,故c(OH-)增大,A錯(cuò)誤;B、加水稀釋,醋酸的電離被促進(jìn),電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多,故pH的變化小于2,B錯(cuò)誤;C、加水稀釋,溶液中的cCH3COO-)減小,但醋酸的Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)不變,故溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,C正確;D、Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw的值不變,故加水稀釋對(duì)Kw的值無(wú)影響,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、BaOH2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實(shí)驗(yàn)步驟

Na2SNa2CO3完全消耗后結(jié)束反應(yīng)。

C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液

檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。

A中燒瓶滴加濃H2SO4。

過濾C中混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

1E中的試劑是____________(選填下列字母編號(hào))。

AH2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液

2正確的操作順序是

3裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

1為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4

2為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟2進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是___________________

3Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn):振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn):酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn):微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D. 實(shí)驗(yàn):繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時(shí)一定不可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是

A明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒

B實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

D實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號(hào))。

a.滴加少量濃鹽酸 b.熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。

滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

V1和V2的關(guān)系V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

(3)為了研究沉淀溶解平衡沉淀轉(zhuǎn)化,同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液

溶液變紅色。

步驟3:步驟2溶液,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現(xiàn)象a 。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】比較下列各項(xiàng)中的前者和后者,用>”、“<”、或“=”填空

(1)沸點(diǎn):

(2)在水中的溶解度:CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

(3)酸性:HClO3HClO4

(4)鍵長(zhǎng):H-OH-S

(5)未成對(duì)電子數(shù):OCr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A.淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B.食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C.煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.制作航天服的聚醋纖維屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機(jī)合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ,熔點(diǎn)為-107.3 ;2B6HCl2BCl33H2。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序?yàn)?/span>a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

(3)裝置D的作用是 ;實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是 。

(4)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。

5)裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外,還起到的作用是__________________。

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