設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023

C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C．高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

D．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究CCl4對(duì)碘水中碘單質(zhì)的萃取率，某同學(xué)利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對(duì)該碘水中碘單質(zhì)進(jìn)行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計(jì)算萃取率。

（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是______________

A.用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的KI的質(zhì)量，加入少量水，(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C．將以冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

（2）用KI固體配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

（3）下列配制的溶液濃度偏高的是______________

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液體分層后下層溶液為 ___________色。得到下層溶液的操作是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．二氧化硫可以使溴水褪色是因?yàn)樗衅仔?/p>

B．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2

C．可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl

D．過(guò)量的Cu與濃硝酸反應(yīng)不可能有一氧化氮生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的制備方法正確的是

A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3

B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

C．用鋁粉和MnO2制得錳

D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I、請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是___________。

反應(yīng)中1mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。

II、圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過(guò)量______________；

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________；樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中C(ClO－) 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.該反應(yīng)的還原劑是NH4＋

B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3

D.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與特征的一種符號(hào)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請(qǐng)按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來(lái)解釋?zhuān)?/p>

（1）寫(xiě)出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式： 。

（2）用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請(qǐng)寫(xiě)出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2， ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2－） 。

II．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推測(cè)出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫(xiě)是出來(lái)：

（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測(cè)得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫(xiě)出上述變化過(guò)程的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式 、 。

III．給化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型之一，其通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質(zhì)（2）。請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足以下要求的2個(gè)有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O

C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷

D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開(kāi)

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