Question

【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B b.電負(fù)性A<B

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)A>B d.A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個(gè)電子層。二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），晶體中一個(gè)D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個(gè)。

（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質(zhì)其有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。己知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)的價(jià)電子排布圖為

______，F(xiàn)O33-離子的空間構(gòu)型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)

Answer 1

【答案】bf1s22s22p412sp2 sp3 或三角錐型＞

【解析】(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以判斷出A為第ⅢA族的元素，B為第ⅡA族的元素，由于都是第三周期，所以A為鋁元素，B為鎂元素，鋁離子的半徑小于鎂離子，鋁元素的電負(fù)性大于鎂元素，鋁的熔點(diǎn)大于鎂，鋁可以發(fā)生鋁熱反，鎂可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳，氧化鋁為兩性氧化物，氯化鋁為分子晶體，故答案為：bf；

(2)地殼中含量最高的元素為氧元素，基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，O2-比D2+少1個(gè)電子層，則D為鈣元素，形成的晶體為CaO，與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，以晶胞體心上的鈣離子為例，與這個(gè)離子距離最近的鈣離子分布在晶胞棱邊的中點(diǎn)，距離為面對角線的一半，這樣的離子有12個(gè)，故答案為：1s22s22p4；12；

(3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則E為碳原子，在乙酸分子中甲基中C原子周圍都是單鍵相連，且沒有孤電子對，所以C的雜化方式是sp3雜化，在羧基中C原子含有碳氧雙鍵，所以C的雜化方式是sp2雜化；在C單質(zhì)的晶胞中體對角線長度為C-C鍵長的4倍，所以晶胞的邊長為4×apm，所以晶胞的體積為64×a3×1030cm，在晶胞中含有的原子數(shù)為4+8×+6×=8，再根據(jù)ρ＝可知，密度為g/cm3=g/cm3；故答案為：sp2、sp3；；

(4)F與硒元素同周期，即在第四周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，即為第Ⅴ主族，所以F原子的價(jià)電子排布圖為，F(xiàn)為As元素，AsO33-離子中As原子的價(jià)電子對數(shù)為=4，離子中有三個(gè)As-O鍵，一對孤電子對，所以AsO33-的空間構(gòu)型為三角錐形，同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能也增大，但As元素的p層有3個(gè)電子，半充滿狀態(tài)，所以As的第一電離能大于Se，故答案為：；三角錐形；＞。