【題目】科學家近期研發(fā)出如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.b電極不可用石墨替代Li

B.正極反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4

C.電池總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

D.放電時，溶液中Li+從a向b遷移

【答案】D

【解析】

鋰離子電池中，b為Li，失去電子，作負極，LiMn2O4為正極；充電時Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，據(jù)此分析。

A. C不能失電子，故b電極不可用石墨替代Li，A項正確；

B. 正極發(fā)生還原反應(yīng)，Li1-xMn2O4得電子被還原，電極反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4，B項正確；

C. Li失電子，Li1-xMn2O4得電子，生成的產(chǎn)物為LiMn2O4，電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4，C項正確；

D.放電時，陽離子移動到正極，即從b向a遷移，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大�；卮鹣铝袉栴}：

（1）尾氣先用氨水吸收生成，反應(yīng)為，再將氧化為，最終實現(xiàn)副產(chǎn)氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：

方案1：

方案2：，

。

30℃時，分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物質(zhì)的量的氧化劑，測得的氧化率X（%）隨時間的變化如圖所示。

據(jù)上述圖像判斷，氧化為的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。

②60min內(nèi)測得方案2體系中用表示的反應(yīng)速率為__。

（2）方案2中，會被氧化成，而不能結(jié)合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加將還原成，同時生成。反應(yīng)歷程如下：

i：

ii：_____

iii：

iv：

則第ii步反應(yīng)為____。

（3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實現(xiàn)再生。反應(yīng)的離子方程式為____。

再生后，實現(xiàn)了利用方案2完整地氧化為的過程，則整個過程中起催化劑作用的是___（填離子符號）。

（4）關(guān)于微生物電化學系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，如圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質(zhì)子交換膜隔開，陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產(chǎn)生電子和質(zhì)子，其中的通過泵循環(huán)至陰極室，經(jīng)過反硝化反應(yīng)器中反硝化菌的作用被還原成。

①微生物電化學系統(tǒng)處理有機含氮廢水的優(yōu)點是____。

②寫出負極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓

B. 將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦（主要成分In(OH)3），制備In2O3的工藝流程如下：

(1)寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________。

(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：___、___、過濾、洗滌和干燥。

(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應(yīng)式___________________________________。

(4)完成下列化學方程式：___In(NO3)3___In2O3+___↑+___↑。

(5)高純銦和濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下：

已知：ⅰ.CH3COOH+SOCl2+SO2+HCl

ⅱ. +CO(NH2)2+2CH3OH(R、R為H原子或羥基)

(1)A中官能團的名稱是_____。

(2)B→C的化學方程式是_______________________________________。

(3)F為酯，其結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

(4)F→G的反應(yīng)類型是_________________________________________。

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________。

(6)G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(7)D的同分異構(gòu)體有多種，苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種，寫出核磁共振氫譜中氫原子種類數(shù)最少的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上電子數(shù)是K層的3倍，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：____________。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，但不能用它干燥H2S氣體，其原因是___________（用化學反應(yīng)的化學方程式表示）

（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式_________。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：___________________________。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_________。

①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)

（5）元素B、C與D組成的化合物固態(tài)時屬于_______________晶體。

①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④分子晶體或離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

C.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA

D.標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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