Question

1．如圖示個各物質間的轉化關系中，X、Y、Z包含相同的元素

（1）氣體Z是無色，具有臭雞蛋氣味的氣體．
（2）固體X不溶于水（填“能”或“不”）
（3）請寫出Z與O₂生成Y的化學方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（4）請寫出X與濃硫酸反應生成Y的化學方程式S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（5）請寫出Z與Y反應生成X的化學方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（6）將Y通入到溴水當中發(fā)現(xiàn)溴水褪色，請寫出其離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O→SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，這體現(xiàn)了Y具有還原性．

Answer 1

分析 黃色固體X可為氫氣反應，則應為S，由轉化關系可知Y為SO₂，Z為H₂S，二氧化硫和硫化氫可生成硫，且硫與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，以此解答該題．

解答 解：（1）Z為硫化氫，為無色、有臭雞蛋氣味的氣體，故答案為：無；臭雞蛋；
（2）X為硫，不溶于水，故答案為：不；
（3）硫化氫在足量氧氣中完全燃燒，可生成二氧化硫和水，方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，故答案為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（4）硫和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（5）二氧化硫具有氧化性，可與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（6）二氧化硫具有還原性，與溴發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O→SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O→SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；還原．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，注意把握物質的性質以及反應的現(xiàn)象，把握硫及其化合物的性質，難度不大．