20．25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．SO42-、Na+、HCO3-B．CO32-、K+、Na+C．Na+、SO42-、C1-D．NH4+、Fe3+、C1-

分析 25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，
A．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故A不選；
B．酸溶液中不能大量存在CO32-，故B不選；
C．酸堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故C選；
D．堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分別進行如表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN濃液有氣體生成，溶液未呈紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)
C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變原溶液中無NH4-
D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的Ksp小于Mg（OH）2的Ksp
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NA
D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中正確的是（　　）
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42-向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解500mL硝酸銀溶液，當(dāng)消耗銅電極32 g時，電解池溶液中pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．H2CO3+H2O?HCO3-+H3O+
C．CO32-+H2O?HCO3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硅是帶來人類文明的重要元素之一．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　�。�
A．玻璃B．金剛石C．水晶D．大理石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理不同
C．目前人類使用最廣泛的金屬材料是鋁合金
D．機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中能明顯增強漂白粉溶液的漂白能力的是（　　）
A．食鹽B．白醋C．小蘇打D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　　）
A．$\frac{4a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$ mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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同步練習(xí)冊答案