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10．下列關于有機反應類型的說法錯誤的是（　　）
A．烯烴、炔烴、苯環(huán)、醛和葡萄塘在一定條件下均可與H2發(fā)生加成反應
B．鹵代烴的水解反應、酯的水解反應均為取代反應
C．乙醇發(fā)生的分子內脫水反應、分子間脫水反應均為消去反應
D．乙醇、乙烯均可在一定條件下發(fā)生氧化反應生成乙醛

分析 A．烯烴含碳碳雙鍵、炔烴含三鍵，苯環(huán)可加成生成環(huán)己烷，醛和葡萄糖含-CHO；
B．水解反應屬于取代反應；
C．分子間脫水反應為取代反應；
D．乙醇催化氧化生成乙醛，乙烯與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛．

解答 解：A．烯烴含碳碳雙鍵、炔烴含三鍵，苯環(huán)可加成生成環(huán)己烷，醛和葡萄糖含-CHO，則在一定條件下均可與H2發(fā)生加成反應，故A正確；
B．水解反應屬于取代反應，則鹵代烴的水解反應、酯的水解反應均為取代反應，故B正確；
C．分子間脫水反應為取代反應，而乙醇發(fā)生的分子內脫水反應為消去反應，故C錯誤；
D．乙醇催化氧化生成乙醛，乙烯與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，則醇、乙烯均可在一定條件下發(fā)生氧化反應生成乙醛，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
B．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
C．同周期元素（0族除外） 從左到右，原子半徑逐漸減小
D．鹽酸的酸性強于碳酸，所以非金屬性：Cl＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產中被廣泛應用．

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，該溫度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH約為9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將不變（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖1．下列分析正確的是CD．
A．b點導電能力最強，說明ROH為強堿
B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經濟優(yōu)勢．其合成的基本反應如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是BC．
A．當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應已達到化學平衡
B．當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應已達到化學平衡
C．達到化學平衡后再通入少量乙烯，再次達到化學平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯與乙酸等物質的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸   乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖2所示．回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強下的反應速率]．在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產率下降．根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是P1MPa、80℃（填出合適的壓強和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強（任寫出一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應：HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  HCOOH+Cu2O↓+2H2O
D．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-  $\stackrel{△}{→}$  CH2=CH2↑+Br-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．氨氣溶于水能導電，故氨氣屬于電解質
B．碳酸鋇難溶于水，故碳酸鋇屬于弱電解質
C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電
D．室溫下，氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．磺酰氯（ SO2Cl2）是一種有機氯化劑和鋰電池正極活性物質．工業(yè)上制各磺酰氯的反應為：S02（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=-97.3kJ•mol-1
（1）SO2Cl2中S的化合價是+6．
（2）恒溫時，將SO2與Cl2各0．l mol充入體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器體積變化如圖曲線I所示．
①平衡時c（ SO2Cl2）=0.01mol/L．
②僅改變某一條件，就能使容器體積變化為曲線II，這個條件是使用催化劑，當反應至M點時放出的熱量為3.892kJ．
③不能（填“能”、“不能”）僅改變某一條件，使平衡常數(shù)K和反應速率v（正）都增大，理由是正反應為放熱反應，要使K增大只能降溫，而降低溫度反應速率減小．
（3）測定磺酰氯純度：稱取0.3000g磺酰氯試樣溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反應后，用1.000mol/L  HCl返滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL．（雜質不參加反應）
①磺酰氯能發(fā)生劇烈水解反應生成兩種強酸，化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②該試樣純度為88.20%．
（4）Li-SO2Cl2新型電池的總反應為2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2，則正極反應為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．丙烯的鍵線式：
C．苯的最簡式為：CHD．乙醇的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯．下列有關說法正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H2405
B．反應②原子利用率為100%
C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應
D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉

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