【題目】已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O(未配平)中,如果有6 mol C12完全反應,則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是
A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列問題:
(1)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________;屬于非電解質(zhì)的是_________;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________。
①稀硫酸 ②鹽酸 ③NaCl固體 ④硫酸鋇 ⑤CCl4 ⑥銅
⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨HCl ⑩氨氣
(2)寫出下列反應的離子方程式
①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3: _____________________________________;
②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl:_____________________________________;
③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 :_____________________________________;
(3)寫出下列反應的化學方程式(寫兩個)CO+2H+===CO2↑+H2O:
①_____________________________________;
②_____________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后,具有良好的防火性能
C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 D. 氯氣泄漏后,人應逆風且往低處跑
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【題目】由C、H、O三種元素組成的某有機物A,在一定條件下,可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C和D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應。
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C____, D____;
(2)C→B的反應類型為____;
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:
C→A________________________,
A→D________________________,
A+E→F_____________________;
(4)請寫出與F具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不含F(xiàn)):
_________________________
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【題目】往沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液中,制得Fe(OH)3膠體,則所得分散系( )
A. 分散質(zhì)為FeCl3 B. 分散劑為Fe(OH)3
C. 分散質(zhì)粒子小于1 nm D. 具有丁達爾效應
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【題目】金屬(M)﹣空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法不正確的是( 。
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg,Al,Zn三種金屬﹣空氣電池,Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式:4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M(OH)n
D. 在Mg﹣空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E,五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。
請回答下列問題:
(1)若C是離子化合物,D是一種強堿,則C的化學式________,并任寫一種C的主要用途 。
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可): ________________________。
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系:________________________________。
(3)若C是一種氣體,D是一種強酸,則:
①C與水反應的化學方程式為_____________________________________。
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應生成1 mol氣體C的ΔH=-57 kJ·mol-1,1 mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的ΔH=-46 kJ·mol-1,寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為__________________________________________。
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確,用如圖所示裝置進行實驗。
實驗過程中,在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則得出的結(jié)論是____________________________。
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液,其陽極的電極反應式為 。
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【題目】(1)科學家尋找高效催化劑,通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:
2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1
已知:CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | NO中氮氫鍵 |
鍵能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1__________________。
(2)NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃,在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行下述反應I,測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率
B. 若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時,說明反應已達平衡
C.當容器內(nèi)=1時,說明反應已達平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
<>(3)氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:反應I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)
反應 II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)
為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:
①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃時,4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。
③由圖像可判斷,反應I正反應△H_______________ 0(填“>”、“<”,或“=”)
④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。
(4)羥胺(NH2OH)的電子式_____________,羥胺是一種還原劑,可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣,該反應的化學方程式為______________________________。
現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應,生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,則在上述反應中,羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。
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