Question

10．N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 向盛有SO₂ 的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂ 的物質(zhì)的量為0.5mol
• B． 等物質(zhì)的量的N₂和CO所含有的分子數(shù)為N_A
• C． 1.7gH₂O₂ 中含有的電子數(shù)為0.9N_A
• D． 常溫下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A.1個二氧化硫含義2個氧原子；
B．依據(jù)N=nN_A解答；
C.1個雙氧水中含義18個電子；
D.1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子；

解答 解：A．盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子即1mol，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，故A正確；
B．依據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等的N₂和CO所含有的分子數(shù)相等，但是不一定都是N_A，故B錯誤；
C．H₂O₂的摩爾質(zhì)量為34g/mol，1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為 n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$×N_A×18=0.9N_A，故C正確；
D.1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．