Question

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×10⁵ kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                              。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則反應(yīng)C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=          。

（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為       極。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其正極反應(yīng)式為                                         。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1  

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                       。

（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為                                 。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出。由題意知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=44 kJ·mol^-1,利用蓋斯定律計(jì)算可得；

（2）丁烷--空氣燃料電池工作時(shí)，丁烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極；以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，結(jié)合電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律可得；

（3）依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式。將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1；

(4)依據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和可求的合成氨反應(yīng)的焓變?yōu)?3a+b-6c) kJ·mol^-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、焓變的計(jì)算和燃料電池等。