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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A.27g Al3+所含離子數為3NA
B.11.2L氫氣完全燃燒轉移的電子數目為NA
C.常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2NA
D.標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA

【答案】C
【解析】A．27g Al3+的物質的量為： =1mol，含有鋁離子的數目為NA，A不符合題意；

B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，B不符合題意；

C．32g氧氣的物質的量為： =1mol，1mol氧氣分子中含有2molO原子，所含的原子數目為2NA，C符合題意；

D．標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，D不符合題意；

所以答案是：C．

A．思路：;B．氣體的體積與溫度壓強有關，不知體積無法確定；C．思路為（分子）（原子）；D．由液體的體積求其質量需要知其密度。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（多選）某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（ ）

A.該反應為吸熱反應
B.催化劑能改變反應的焓變
C.催化劑能降低反應的活化能
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的質量為 ， 其中含有個電子．
（2）質量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數之比為；同條件下體積比為 ．
（3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質量分數和物質的量的濃度分別是、 ． （保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 測得不同溫度下容器內氣體總物質的量隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是 ．
②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應是反應（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應Ⅰ在6min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH）=mol/（Lmin）．
②反應Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數K= ． 在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）
A.1s、2p、3d、4s
B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，有種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是 ．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 ．
（3）化合物AC2的電子式是 ．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是 ．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的 （E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為 ．

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學鍵類型有 ． （填字母）

a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池在酸性介質中的正極反應式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設計原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n > m ，則下列關系正確的是

A. a > b > cB. a > c > bC. a = c + m - nD. a = c – n - m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：
（g） （g）+H2（g）
現將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數．
不考慮副反應，下列說法正確的是（ ）

A.400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉化率降低
B.500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
C.550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= ×p總
D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的3倍

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