【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是( )

A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【解析】

A. 用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子反應為：2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑，故A正確；

B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，利用沉淀溶解平衡，沉淀向更難溶的方向進行，反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故B正確；

C. 過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子反應為：3Fe+8H++2NO3-═Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；

D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子反應為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層 b 發(fā)生的電極反應：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O

C.NaClO4 的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應: 2H2 + O2 =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列有關說法正確的是（　�。�

A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應

B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10 mL（條件相同）

C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色

D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：a>b>c

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀釋過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）A→B的反應類型為________。

（3）C→D的反應中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.分子式為C14H18N2O5

B.不存在順反異構

C.能發(fā)生取代和消去反應

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（　　）

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是

實驗目的

實驗方案

所選玻璃儀器

A

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

酒精燈、燒杯、玻璃棒

B

證明CH3COOH與HClO的酸性強弱

相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1 g·mL－1）

將25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中

燒杯、量筒、玻璃棒

D

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

試管、燒杯、酒精燈、滴管

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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