（8分）．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO    ；CS2      ；AlBr3(共價分子)         。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

__________；__________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

 

【答案】

(1)四面體形　直線形　平面三角形 (2)CH3—　CH3—　 (3)BF3　NF3　CF4

【解析】（1）三種微粒中中心原子含有的孤對電子對數(shù)分別是（5＋3－2×4）÷2＝0、（4－2×2）÷2＝0、（3－1×3）÷2＝0，所以空間構(gòu)形分別是四面體形、直線形、平面三角形。

（2）根據(jù)模型可知，第一種是平面三角形，第二種是三角錐形。所以前者沒有孤對電子，后者含有一對孤對電子，所以化學式分別是CH、CH。

（3）第二周期非金屬元素構(gòu)成平面三角形分子的是BF3；三角錐形的是NF3；四面體型的是CF4。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：
形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液
形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液
其反應的離子方程式為：
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

（2）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO32-和SO32-的空間構(gòu)型分別為
平面三角形
平面三角形
和
三角錐形
三角錐形
．其中心原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
和
sp3
sp3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）請寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；
（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能大的是
Mg
Mg
（寫元素符號），其原因是
3s2全滿穩(wěn)定
3s2全滿穩(wěn)定
；
（3）i與j的氫化物比較，沸點較高的是
HF
HF
（填分子式），原因是
HF分子間存在氫鍵
HF分子間存在氫鍵
；
（4）f2a2分子的結(jié)構(gòu)簡式是
CH≡CH
CH≡CH
，元素f為
sp
sp
雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
3：2
3：2
；
（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構(gòu)型是
正四面體構(gòu)型
正四面體構(gòu)型
，實際構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省富順一中高二上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO   ；CS2     ；AlBr3(共價分子)        。
(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：
__________；__________。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式。
平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型 HCN_______；CS2________；AlBr3（共價分子）________。
(2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種 微粒的球棍模型，寫出相應的化學式
_____________________
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式：
平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子____________。

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