現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋5


答案　B

解析　題目中指出被還原的物質是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設化合價為＋n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列實驗事實得出的結論正確的是    (　　)。

A．氣體品紅溶液褪色

結論：原氣體一定是SO2

B．氣體氣體白色沉淀

結論：原氣體一定是烴

C．某溶液冒白霧白煙

結論：原溶液一定是濃鹽酸

D．某有色溶液紫色

結論：原溶液中一定含有Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2＋KOH—→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX—→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是(　　)

A．＋1  B．＋3  C．＋5  D．＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：


KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有關該反應，下列說法不正確的是(　　)

A．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5∶1

B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D．轉移5 mol電子時，產(chǎn)生67.2 L的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 根據(jù)FeS2＋O2—→Fe2O3＋SO2，回答下列問題：

(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________。

(2)元素化合價升高的元素為________，元素化合價降低的元素為________。

(3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為________。

(4)配平后各物質的系數(shù)依次為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A．60 mL    B．45 mL

C．30 mL    D．15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．(b－2a) mol         B.b mol

C.a mol    D．2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、AlO、Cl－、HCO

B．H＋、S2－、Cl－、SO

C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO

D．K＋、Ag＋、OH－、SO

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