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12．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的無色溶液：MnO4-  Na+  I-  Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
C．與鋁片反應產生氫氣的溶液：CO32-  SO42- Na+  NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+  Cl-  NO3-  Ba2+

分析 A．MnO4-為紫色；
B．離子之間結合生成絡離子，離子之間結合生成沉淀；
C．與鋁片反應產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．使酚酞溶液變紅的溶液，顯堿性．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A錯誤；
B．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，Ca2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．與鋁片反應產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故C錯誤；
D．使酚酞溶液變紅的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列方法最難能制備氧氣的是（　�。�
A．加熱氯酸鉀B．加熱氯酸鉀和二氧化錳
C．加熱高錳酸鉀D．加熱雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質分類的說法，正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由同種元素組成的物質是單質，由多種元素組成的物質是混合物
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、膠體、濁液一定都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠銅鋅礦[（ZnCu）5（CO3）2（OH）6]可用來制取膽礬和粗鋅，其工藝流程如下：

已知ZnO、Zn（OH）2類似Al2O3、Al（OH）3均為兩性化合物，有類似的化學反應．
（1）操作I具體為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫烘干．
（2）寫出粗氧化物到與NaOH溶液反應的化學方程式ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O．
（3）制備硫酸銅溶液時通入氧氣的作用是使Cu轉化為硫酸銅．
（4）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O）．

圖1有些缺陷，若用圖2裝置連在圖1的A、B之間，則這一改進的優(yōu)點有：
①防止倒吸；
②二氧化氮、NO能被氫氧化鈉溶液完全吸收．
（5）有同學用圖3裝置測所制備的粗鋅的純度（假設雜質不與酸反應）．
①檢查該裝置氣密性的方法是向量氣管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不發(fā)生變化，則氣密性良好．
②導氣管與分液漏斗上口相連的主要原因是可以消除稀硫酸滴入排出的空氣對氫氣體積的影響．
③工業(yè)生產中用550kg綠銅鋅礦石最終制得粗鋅113.4kg，已知煅燒綠銅鋅礦石時損失10%，而粗氧化物到粗鋅利用率90%．實驗中取了7g粗鋅完全反應后，測得量氣管中氣體體積為2.24L（已換算成村況），則綠銅鋅礦石中Zn（OH）2的質量分數(shù)為36%（假設礦石中鋅全部以氫氧化物的形式存在）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中官能團名稱為酯基，①的反應類型為加成反應．
（2）寫出A的同分異構體的結構簡式：CH3CHCl2．
（3）寫出反應③的產物與足量金屬鈉反應的化學方程式：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
（4）寫出反應④的化學方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質）后，可產生一種白色沉淀，該氣體（或物質）不可能是（　　）
A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國農業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達十五多億元．為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如表：
 測試時間/h 0 1 2 3 4
 雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 
分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保蚴牵ㄓ没瘜W方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）要測定空氣中SO2 的含量，某同學設計如下方案：
將空氣以恒定速率x L/min緩慢通入10mL 0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，當一段時間t后通入5m3空氣時，溶液恰好褪色（假定空氣中其它成分不與酸性高錳酸鉀反應）．
①寫出SO2 與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反應后錳元素以Mn2+ 形式存在）．
②SO2 使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)SO2 的性質是B（填選項）
A．氧化性     B．還原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
③空氣中SO2 的含量為0.32mg/m3
④使溶液褪色所需的時間t越長，則空氣中SO2 的含量越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學鍵的鍵能如下
分子式/結構式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化學鍵N≡OC≡OC=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖
不符合題意的是ABC（填選項序號）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常
數(shù)、物質的量和總壓強）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質的量如表：
時間/s 012345
n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）如圖l所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小，給出合理的解釋：300℃之前，反應未平衡，反應向右進行，脫氮率增大；300℃時反應達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．由水電離的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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