【題目】鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是(　　)

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入適量氯水

【答案】D

【解析】

A. 鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項錯誤；

B. 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為發(fā)生反應生成一層致密的氧化膜阻止反應進一步進行，B項錯誤；

C. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C項錯誤；

D. 氯水將FeCl2雜質氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應速率為___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，則正反應速率_____。(選填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。

a．壓強不變 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不變 d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高溫度，平衡向右移動，則正反應是___________反應。(選填“吸熱”或“放熱”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是生命物質中重要的組成元素之一。含氮物質的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負面影響。

（1）肥料的三要素，除了氮還有____。

（2）NH3是氮的氫化物，它的空間構型是_____，屬于____分子(填寫“極性”或“非極性”)，N原子的結構示意圖是____。

（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學肥料。實際使用時，因為有很多不便，所以往往制成銨鹽。NH4Cl就是常見的銨鹽，NH4Cl屬于___晶體，長期使用含NH4Cl的氮肥會使土壤___(填寫“酸”或“堿”)化，請結合有關方程式說明原因____。

（4）工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20~50MPa下合成氨氣。采用該壓強的原因是____。

（5）含氮廢水進入水體會對環(huán)境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。其反應如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，該反應中，還原劑是____，被還原的元素是____；每生成2molN2，轉移的電子數(shù)是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素(如“類鋁”“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，其性質也是和預言中的驚人相似。請回答下列問題：

（1）①基態(tài)鎵原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形；門捷列夫預言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧，“類硅”即是現(xiàn)在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是_________ (填元素符號)。

②下列說法中，最有可能正確的一項是_________(填字母代號)。

A 類鋁在100℃時蒸氣壓很高 B 類鋁的氧化物一定不能溶于強堿溶液

C 類鋁一定不能與沸水反應 D 類鋁能生成類似明礬的礬類

（2）氯化鎵晶體熔點為77.9℃。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_______，空間構型為_______；寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種：_______、_______。

（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，GaN、GaP、GaAs晶體的熔點如下表所示，分析其變化原因：__________________。

GaN

GaP

GaAs

熔點

1700℃

1480℃

1238℃

（4）2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80％以上。砷化鎵也是半導體材料，其結構與硫化鋅類似，其晶胞結構如下圖所示：

①原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為______________。

②若砷和鎵的原子半徑分別為a cm和b cm，砷化鎵的摩爾質量為M g/mol，密度為g/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_________ (用含a、b、M、、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___；

(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為___。(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___。

a.反應速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2

b.各組分的物質的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.將pH試紙放在實驗臺上測量溶液的pH

B.通過蒸干FeCl3溶液制取無水FeCl3固體

C.可用熱的燒堿溶液區(qū)分植物油和礦物油

D.將8 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配制2 mol·L－1 NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。

① NH3的電子式是_______。

② 寫出步驟c的化學方程式_______。

③ 由圖像可知合成氨反應的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0 L的反應容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

① 溫度T1、T2、T3大小關系是_______。

② M點的平衡常數(shù) K = _______(可用分數(shù)表示)。

(3)目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：

① 導線中電子移動方向是_______。

② 固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是_______。

③ 相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用含淀粉質量分數(shù)為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發(fā)酵過程中有81%的淀粉轉化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質量分數(shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質量是

A. 8.74 tB. 9.45tC. 9.88tD. 10.25t

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同步練習冊答案