1．1，2-二甲基環(huán)己烷（    ）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 二甲基環(huán)己烷上共有4種氫，甲基上一種，環(huán)上有3種，所以一氯代物共有4種．

解答 解：二甲基環(huán)己烷上共有4種氫，甲基上一種，環(huán)上有3種，所以一氯代物共有4種，如圖．
故選B．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，注意根據(jù)等效H原子判斷，判斷等效H原子是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原電池的正極一定是（　　）
A．電子流出的極B．電子流入的極
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的極D．電極自身參與反應(yīng)的極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定---電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅱ．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率a1=60%．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為a2，當(dāng)a1+a2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO2屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
D．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）
A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na+）＞c（A-）
B．0.1 mol•L-1 HA溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
C．0.1 mol•L-1 NaA溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中的Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe2+被氧化；
（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序C．
①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì)，采用的藥品是氯水（氯氣），發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知，H2和I2反應(yīng)的歷程為：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子，不參與反應(yīng)，只具有傳遞能量的作用．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率與I•的濃度有關(guān)B．M是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)①與②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

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