16．下列轉化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al→NaAlO2B．Fe→Fe3O4C．S→SO3D．Si→SiO2

分析 A．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉；
B．Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵；
C．S與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化反應生成三氧化硫；
D．Si與氧氣反應生成二氧化硅．

解答 解：A．Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2可一步實現(xiàn)轉化，故A不選；
B．Fe$\stackrel{O_{2}}{→}$Fe3O4可一步實現(xiàn)轉化，故B不選；
C．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3，不能一步轉化，故C選；
D．Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2可一步實現(xiàn)轉化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及相互轉化為解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學技術在不斷進步，化學也是如此，二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水會水解．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+，檢驗其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變成血紅色則證明Fe3+全部除盡．
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號）．
a．熔、沸點差異　     b．溶解性差異 　   c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進行的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應方向移動，提高H2TiO3的產(chǎn)率．
（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把pOH定義為pOH=-lgc（OH-），則弱堿溶液中c（OH-）可表示為（　　）
A．$\frac{{K}_{W}}{pOH}$B．10pHC．10-pHD．10pH-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．加入Na2O2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．無色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．丹參素可用于祛瘀止痛、涼血消癰、養(yǎng)血安神．其結構簡式如圖．
（1）丹參素的分子式為C9H10O5，其所含官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）丹參素的核磁共振氫譜中有9組吸收峰．
（3）1mol丹參素最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol．
（4）1mol丹參素最多與2.5molNa2CO3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．室溫下，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定質(zhì)量的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序可能是：c（Na+）＞c（CH3COO-）+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．25℃時pH=3的鹽酸和氯化鐵溶液中由水電離出的H+濃度之比是1：108，pH=10的燒堿溶液和純堿溶液中由水電離出的OH+濃度之比是1：106．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物己略去）．
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．A1
（2）若X為常見的金屬單質(zhì)，則X的化學式是Fe，寫出反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）若A、B、C均為化合物且含有同種非金屬元素，D在一定條件下可以轉化為B或者C，則反應①的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，C→D的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．物質(zhì)A在工業(yè)中用途是制備氮肥，其實驗室制法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑，收集裝置略去）．其中可行的是（　�。�
氣體abcd
ACO2稀硫酸石灰石飽和Na2CO3溶液濃H2SO4
BCl2濃鹽酸KMnO4固體飽和NaCl溶液濃H2SO4
CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O堿石灰
DH2硝酸鋅粒H2OP2O5
A．AB．BC．CD．D

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