【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線(xiàn)。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類(lèi)推。兩條相交的溶解平衡曲線(xiàn)把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

【答案】D

【解析】

A.依據(jù)圖象曲線(xiàn)上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線(xiàn)上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)；Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1210-12=10-12，AgCl的沉淀溶解平衡為：AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-310-7=10-10，A正確；

B.在難溶化合物的溶解平衡曲線(xiàn)下方的點(diǎn)，溶液中離子濃度冪之積大于其Ksp，可以形成該物質(zhì)的沉淀，在溶解平衡曲線(xiàn)上方的點(diǎn)溶液中離子濃度冪之積小于其Ksp，不可以形成該物質(zhì)的沉淀，M區(qū)域在AgCl溶解曲線(xiàn)上方而處于Ag2CrO4沉淀下方，所以M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀，B正確；

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，形成AgCl沉淀需要Ag+的濃度c(Ag+)==10-9mol/L；形成Ag2CrO4沉淀需要Ag+的濃度c(Ag+)==3.162×10-6mol/L>10-9mol/L，形成AgCl沉淀需要的Ag+小，因此會(huì)先析出AgCl沉淀，C正確；

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，其中仍然存在Ag2CrO4、AgCl的沉淀溶解平衡，溫度不變，所以不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X是合成治療癌癥藥物的中間體，其合成部分路徑如下：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)物以及條件為________。

(2)由B制備X的過(guò)程中，有副產(chǎn)物C生成(與X互為同分異構(gòu)體)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(3)下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是________。

A．該物質(zhì)屬于芳香烴 B．X分子中含有一個(gè)手性碳原子

C．X可發(fā)生還原反應(yīng) D．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

(4)寫(xiě)出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(5)B在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可得到一種高吸水性樹(shù)脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)寫(xiě)出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種在藥物合成中有重要作用的有機(jī)物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

B.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)

C.1mol該有機(jī)物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同

D.該有機(jī)物的分子式為C14H16O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計(jì)算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率______；(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)_______。(不帶單位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離

B.a點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)弱

C.b點(diǎn)溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

則該反應(yīng)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_________ (填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通

過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為_________(填A、B)。

下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

探究I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱

向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

B

探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小

測(cè)定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

C

配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液

稱(chēng)取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

D

比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小

向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案