Question

1．美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工學(xué)院共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)．其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　�。�

• A． 金屬鉑作電池的正極
• B． 電池的負極反應(yīng)為Mg-2e^-═Mg²⁺
• C． 電池總反應(yīng)式是Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
• D． 電池工作一段時間后，溶液的酸性增強

Answer 1

分析 由圖可知該燃料電池中，鎂作負極，負極反應(yīng)為Mg-2e^-═Mg²⁺；鉑作正極，正極上雙氧水得電子生成水，正極反應(yīng)為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，以此來解答．

解答 解：A．Mg為負極，則電池的負極反應(yīng)為Mg-2e^-═Mg²⁺，鉑作正極，正極上雙氧水得電子生成水，正極反應(yīng)為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故A正確；
B．Mg為負極，則電池的負極反應(yīng)為Mg-2e^-═Mg²⁺，故B正確；
C．負極反應(yīng)為Mg-2e^-═Mg²⁺，正極反應(yīng)為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，則電池總反應(yīng)式是Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故C正確；
D．電池總反應(yīng)式是Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，消耗氫離子，則電池工作一段時間后，溶液的pH增大，溶液的酸性增強減弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，把握正負極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答本題關(guān)鍵，注意原電池的工作原理，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．