Question

一定條件下在2L密閉容器中充入2molSO₂和2molO₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），進(jìn)行到4min時，測得n（SO₂）=1.2mol．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中n（SO₃）可能為0.5mol
• B、當(dāng)v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、溫度升高時正反應(yīng)速率升高，逆反應(yīng)速率降低
• D、4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．進(jìn)行到4min時，測得n（SO₂）=1.2mol，反應(yīng)了0.8molSO₂，結(jié)合反應(yīng)速率的變化判斷；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等；
C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．根據(jù)v=

△c

△t

計算．

解答： 解：A．進(jìn)行到4min時，測得n（SO₂）=1.2mol，反應(yīng)了0.8molSO₂，反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，消耗SO₂大于0.4mol，容器中n（SO₃）可能為0.5 mol，故A正確；
B．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D．4 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為

0.8mol 2L

4min

=0.1mol/（L?min），則4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05 mol?L^-1?min^-1，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的移動以及平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重于學(xué)生對化學(xué)平衡的綜合理解和應(yīng)用，題目難度中等．