4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型
B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同
C．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體

分析 A．酯化反應(yīng)中羧酸中-OH或醇中H被取代，硝化反應(yīng)中H被硝基取代，酯的水解中-COOC-中C-O鍵斷裂被取代；
B．乙醇生成溴乙烷時(shí)-OH被-Br取代，乙烯生成溴乙烷時(shí)碳碳雙鍵斷裂；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
D．甲烷、苯均只含C、H元素，苯存在同分異構(gòu)體．

解答 解：A．酯化反應(yīng)中羧酸中-OH或醇中H被取代，硝化反應(yīng)中H被硝基取代，酯的水解中-COOC-中C-O鍵斷裂被取代，均為取代反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇生成溴乙烷時(shí)-OH被-Br取代，乙烯生成溴乙烷時(shí)碳碳雙鍵斷裂，分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷、苯都屬于烴，甲烷不存在同分異構(gòu)體，但苯存在同分異構(gòu)體，如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3、CH2═CH-CH═CH-C≡CH等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)定的鹽酸濃度偏高
B．250℃時(shí)，難溶物XY和AB3的KSP分別為1.0×10-10和2.7×10-15，則飽和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+ ）
C．每個(gè)Fe（OH）3膠體粒子含一個(gè)氫氧化鐵分子
D．某溶液中存在K+?HCO3-?CO32-?OH-?H+，其離子濃度大小順序可能為c（K+）＞c（HCO-3）＞c（H+）＞c（CO2-3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Na3N是一種重要的化合物，是由離子鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+＜N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號(hào)）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號(hào)）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HCl．G和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個(gè)原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）Zn板作負(fù) 極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．Cu板電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，對(duì)A進(jìn)行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）B中反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若裝置C中開(kāi)始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是c（填編號(hào)）．
a．移去圖中的酒精燈b．將C中橡皮塞上的短導(dǎo)氣管拔出
c．將B尾端的乳膠管取下d．將A與B之間的乳膠管取下，
（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色．學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br-）來(lái)確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設(shè)．請(qǐng)寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型．
假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反應(yīng)
假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反應(yīng)
假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反應(yīng)
②結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，則證明假設(shè)3正確．
（5）欲檢驗(yàn)乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：
試劑、用品預(yù)期現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
乙溴水溴水褪色
丙銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認(rèn)為能正確完成乙醛的檢驗(yàn)的是乙（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負(fù)性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測(cè)Y 為Na（填元素符號(hào)），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子中，未成對(duì)電子數(shù)有4個(gè)．
（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物--羰基
鐵[Fe（CO）5]，其結(jié)構(gòu)如圖1．已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相
似，分子中C、O原子均能提供孤電子對(duì)形成配位鍵．
①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；
②從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e（CO）5中與Fe形成配位鍵的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是B、C．
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b．則a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)，甲烷分子中不存在孤對(duì)電子，孤對(duì)電子產(chǎn)生排斥作用強(qiáng)于成對(duì)電子．
（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵（填名稱）；
②與Fe通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是1和3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案