在體積一定的密閉容器中發(fā)生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在恒溫恒容下充入1mol N2和3mol H2，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為75%，若其它條件不變，充入2mol NH3，達(dá)到平衡時的熱量變化為Q，則下列有關(guān)Q的說法正確的是（　�。�
分析：已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1，則有2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+92.4KJ?mol-1，保持恒溫恒壓，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中與起始時在該容器中充入2mol NH3，為等效平衡狀態(tài)，平衡時兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計算．
解答：解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1
起始：1mol     3mol      0
轉(zhuǎn)化：0.75mol  2.25mol  1.5mol
平衡：0.25mol  0.75mol  1.5mol
放出熱量為0.75mol×92.4KJ?mol-1=69.3kJ，
保持恒溫恒容，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中與起始時在該容器中充入2mol NH3，為等效平衡狀態(tài)，平衡時兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，則
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+92.4KJ?mol-1
起始：2mol     0       0
轉(zhuǎn)化：0.5mol 0.75mol  2.25mol
平衡：1.5mol 0.25mol  0.75mol
吸收熱量為：0.5mol×
1
2
×92.4KJ?mol-1=23.1KJ，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是判斷兩種途徑為等效平衡狀態(tài)，注意等效平衡的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖中，Y軸指 （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達(dá)）
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是
c
c
（填編號）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合氣體的密度保持不變
c．反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法實現(xiàn)的目標(biāo)是
bd
bd
（填編號）．
a．提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)
c．縮短達(dá)到平衡所需時間          d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖2中，Y軸是指（　�。�
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A、反應(yīng)物A的百分含量B、反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C、平衡混合氣的密度D、平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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