常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是

編號(hào)

HA

BOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

弱堿

V(HA)＜V(BOH)

②

強(qiáng)酸

弱堿

V(HA)=V(BOH)

③

強(qiáng)酸

弱堿

V(HA)＞V(BOH)

④

弱酸

強(qiáng)堿

V(HA)＞V(BOH)

A.①③                B.②③                C.②④                D.①④

D    常溫下，酸HA溶液和堿BOH溶液的濃度相同，體積相同時(shí)，兩溶液混合后恰好完全反應(yīng)，生成鹽BA，若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，則鹽BA為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，溶液顯酸性，若使反應(yīng)后溶液的pH=7，需繼續(xù)加堿，則V(HA)＜V(BOH)，①正確；若酸為弱酸，堿為強(qiáng)堿，則鹽BA為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解，溶液顯堿性，若使反應(yīng)后溶液的pH=7，需繼續(xù)加酸，則V(HA)＞V(BOH)，④正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是

編號(hào)

HA

BOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

弱堿

V（HA）＜V（BOH）

②

強(qiáng)酸

弱堿

V（HA）=V（BOH）

③

強(qiáng)酸

弱堿

V（HA）＞V（BOH）

④

弱酸

強(qiáng)堿

V（HA）＞V（BOH）

A.①③                 B.②③                    C.②④                   D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

            實(shí) 驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4  / mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 飽和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

       請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2        V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別

c（HA）/mo1·L-1

c（NaOH）/mo1·L-1

混合液pH

甲

c

0.2

pH = 7

乙

0.2

0.1

pH＞7

丙

0.1

0.1

pH = 9

請(qǐng)回答下列問題：

   （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。

   （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。

   （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                             ；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                 （答兩種）；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

            實(shí) 驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4  / mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 飽和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

        請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2        V5 ＝            ， V6＝           ，V8＝            ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別

c（HA）/mo1·L-1

c（NaOH）/mo1·L-1

混合液pH

甲

c

0.2

pH = 7

乙

0.2

0.1

pH＞7

丙

0.1

0.1

pH = 9

請(qǐng)回答下列問題：

   （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？      （選填“是”或“否”）。

   （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                    。

   （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =           mo1·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判斷中合理的是
[     ]
A．①③  
B．②③
C．②④  
D．①④

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