已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式                                    。

（2）若1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為        890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（3）若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是               __________________________             。

（4）若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是____________________________________。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H2O（g）=C02（g）+2H2（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反應(yīng)①△H＞0，在一定條件下，能自發(fā)進(jìn)行的原因是
△S＞0
△S＞0
；在相同條件下，CO與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
．
（2）已知800℃時(shí)：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）  K=1.0．在此溫度下向一VL的恒溫恒容密閉容器中充入4molH2O（g）和2molCO，tmin后達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
4
3Vt
4
3Vt
mol?L-1’?min-1．若在恒溫（800℃）恒壓條件下，在該平衡體系中再充入6mol H2O，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
83.3%
83.3%
．
（3）900℃時(shí)，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K
＜
＜
 1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
391.6KJ
391.6KJ
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．
（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?番禺區(qū)模擬）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實(shí)驗(yàn)將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)．測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）

（2）計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
2.0×102 （L/mol）2
2.0×102 （L/mol）2
．
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖
．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2；②CO+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2+H2；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2混有少量CO，NH3）在進(jìn)入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收CO其反應(yīng)為：
CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施：
增大壓強(qiáng)、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點(diǎn)）
增大壓強(qiáng)、降低溫度、通入氨氣或分離出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任寫一點(diǎn)）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                      。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                。

(2) 500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K1，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1＝                  。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1       K2（填“<”、“=”或“>” ）

(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H kJ·mol－1。

又已知:H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)；   △H1=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g)；△H2=-283.0kJ/mol

CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(l)； △H3=-890.3kJ/mol

H2O(g) == H2O(l)；  △H4=-44.0kJ/mol

①寫出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                   。

② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H=            kJ/mol

 

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