Question

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式

；
（2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
（3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是

HCl

（填寫化學(xué)式）；
（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是

O^2-

（填離子符號(hào)）；
（5）寫出F的單質(zhì)與E的高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

；
（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（7）由A、B、C、D四種元素的各一個(gè)原子形成的共價(jià)分子，每個(gè)原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式

H-O-C≡N

、

H-N=C=O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素、D為O元素，E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素，H為Cl元素，
（1）B元素是碳元素，最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；
（2）H為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（3）A為氫元素，G為硫元素，H為Cl元素，A和G形成的氣體化合物為H₂S，A和H形成的氣態(tài)化合物為HCl，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)；
（4）D為O元素，離子為O^2-，E為Na元素，離子為Na⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（5）F為Al元素，E的高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（6）甲、乙兩種化合物均由H、O、Na、S四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水；
（7）由H、C、N、O四種元素的各一個(gè)原子形成的共價(jià)分子，分子式為HCNO，每個(gè)原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)式．

解答：解：（1）B元素是碳元素，最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）H為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）A為氫元素，G為硫元素，H為Cl元素，A和G形成的氣體化合物為H₂S，A和H形成的氣態(tài)化合物為HCl，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（4）O^2-、Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-；
（5）F為Al元素，E的高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）甲、乙兩種化合物均由H、O、Na、S四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（7）由H、C、N、O四種元素的各一個(gè)原子形成的共價(jià)分子，分子式為HCNO，每個(gè)原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，符合條件的可能結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N、H-N=C=O，故答案為：H-O-C≡N；H-N=C=O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、處于化學(xué)用語書寫、半徑比較、元素周期律等，難度中等，注意（7）根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與H的2電子結(jié)構(gòu)書寫．