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下列各項與反應熱的大小無關的是

A．反應物和生成物的狀態(tài) B．反應的快慢

C．反應物的性質 D．反應物量的多少

B

【解析】

試題分析：A、反應物和生成物的狀態(tài)，例如同一個化學反應，生成液態(tài)水或水蒸氣，反應熱肯定不一樣，A錯誤；B、反應的快慢和反應物以及生成物間沒有聯系，這不會影響反應熱大小，B正確；C、反應物性質，例如鋅和濃硫酸，鋅和稀硫酸反應的反應熱肯定不一樣，反應熱和物質的聚集狀態(tài)有關，和物質的性質有關，C錯誤；D、反應物量的多少，例如氫氣與氧氣反應生成水的化學反應中，氫氣和氧氣反應的量不同，反應放熱不同，D錯誤；答案選B。

考點：考查反應熱和焓變。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于電解質的是

A．石墨 B．燒堿 C．蔗糖 D．金屬鋁

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明SO2具有漂白性的是

A．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失

B．溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下測得某無色溶液中水電離出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知該溶液中還有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么該溶液中還一定大量存在的離子是

A．[Al(OH)4]－、ClO－ B．Mg2＋、SO42－

C．Cu2＋、HCO3－ D．Ba2＋、I－

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某�；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)呈現紅色 B．乙區(qū)產生Zn2+

C．丙區(qū)發(fā)生的電極反應式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁區(qū)呈現藍色

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二上學期1月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： 。

（2）實驗室在配制 FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要產物是 。

（4）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋） 。碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒式為 ，溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二上學期1月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L－1時，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍�，F有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古巴彥淖爾市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C．藥品美藍應具有還原性

D．解毒時血紅蛋白被還原

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B．c（HC2O）+c（C2O）=0．1mol·L－1

C．c（C2O）<c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

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