下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
B、鋁片與稀硫酸反應
C、甲烷在空氣中燃燒
D、灼熱的焦炭與CO2反應
考點：氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應
專題：氧化還原反應專題,化學反應中的能量變化
分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，應存在化合價的變化，常見吸熱反應有分解反應，C、CO等與金屬氧化物的反應等，以此解答該題．
解答： 解：A．為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．為氧化還原反應，但不是吸熱反應，故B錯誤；
C．甲烷的燃燒為氧化還原反應和放熱反應，故C錯誤；
D．C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，同時為吸熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷，把握氧化還原反應的特征和實質(zhì)，注意常見吸熱反應和放熱反應的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素（稀有氣體除外）．其中只有X為金屬元素，焰色反應為黃色．W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請回答：
（1）W在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
 
．
（3）將0.142g Z的單質(zhì)與足量的FeSO4溶液反應，被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
．
（4）W、X、Y三種元素組成的一種常見化合物甲，其中Y處于其最高化合價．在實驗室中，檢驗甲中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量甲的溶液于試管中，
 
，則證明甲中有該陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在1.0L密閉容器內(nèi)加入 2.0mol SO2和1.2mol O2，發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
請回答：
（1）反應進行2min后，測得SO2為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO3）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）反應進行8min后達平衡，測得c（SO3）=8c（O2），則 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的分子式為C3H4O2，它既能跟Na2CO3溶液反應放出CO2，又能在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物（C3H4O2）n，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液．區(qū)分膠體和溶液的實驗方法可行的是（　�。�
A、一束光照射B、加熱至沸
C、靜置沉降D、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物）中，產(chǎn)生H2速率最快的是（　�。�
編號 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應溫度/℃
A Mg，0.1 5mol/L鹽酸10mL 60
B Mg，0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
C Fe，0.1 3mol/L鹽酸10mL 60
D Mg，0.1 3mol/L鹽酸10mL 50
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)所對應的化學式正確的是（　�。�
A、純堿-Na2CO3
B、干冰-H20
C、石灰石-CaO
D、臭氧-02

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、大理石與稀鹽酸反應：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應：Cu+H++NO
 
-
3
═Cu2++NO↑+H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應的化學方程式是
 

（4）C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學式是
 
．
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是
 

A．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C．若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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