Question

在C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0中，采取下列措施，能使正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③恒容通入CO ④恒容充入N₂ ⑤恒壓充入N₂⑥降低溫度．

• A、①④
• B、②③⑤⑥
• C、①③
• D、①②④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，改變條件，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)方向選項(xiàng)；

解答： 解：在C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0中，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析
①縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行單正逆反應(yīng)速率都增大，故①正確；
 ②碳為固體，增加碳的量對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；
 ③恒容通入CO，增大生成物濃度，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故③正確；
 ④恒容充入N₂ 容器中總壓強(qiáng)增大，氣體分壓不變，反應(yīng)速率不變，平衡不變，故④錯(cuò)誤；
⑤恒壓充入N₂ 為保持恒壓，體積增大，反應(yīng)速率減小，故⑤錯(cuò)誤；
⑥降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．