【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(2)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_______,Y的濃度為_____________。

【答案】 3X+Y2Z 30% 0.45mol/L

【解析】(1)根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的比值；根據(jù)c=計(jì)算濃度。

(1)△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol；△n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol；△n(Z)=0.2mol，三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.0mol-0.7mol=0.3mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；Y的濃度c===0.45mol/L，故答案為：30%；0.45mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系：DOH＞BOH＞AOH

B. 滿定至P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

C. pH=7時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

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【題目】下列各組物質(zhì)混合后，有白色沉淀生成的是（ ）

A.AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量氨水B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液

C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D.CO2通入NaCl溶液

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【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小：a<b<c<d

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C. y的電子式：

D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是

A. 平衡不移動(dòng)

B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 新平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)增大

D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物的結(jié)構(gòu)中，只含有離子鍵的是（ ）
A.H2O
B.NaCl
C.NaOH
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對(duì)原子質(zhì)量為64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電流方向?yàn)?/span>(用a、b表示)。
（2）原電池的正極為
（3）寫(xiě)出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：；
（4）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；
（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中的K＋向（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯移動(dòng)

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【題目】小麥細(xì)胞中主要的化學(xué)元素是

A.C、H、OB.C、H、O、N

C.C、H、O、N、P、SD.C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如下圖圖1所示。已知金屬單質(zhì)的活動(dòng)順序?yàn)锳l>Mn>Fe>Ni。回答下列問(wèn)題:

(1)用離子方程式表示加入“氧化劑(軟錳礦)”作用:_________________________。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15

Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

“水解沉降”中:

①“中和劑”可以是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于______________。(離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)

(3)“置換”的目的是____________________(用離子方程式表示)。

(4)“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如上圖圖2所示。結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中，體系溫度均應(yīng)維持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。

(5)“草酸鈉一高錳酸鉀返滴法”可測(cè)定軟錳礦中MnO2的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1 mol/LNa2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。

①M(fèi)nO2參與反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。

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