在化學(xué)反應(yīng)
中，當(dāng)有1.5摩銅被氧化時 ( )
| A．有4mol硝酸被還原 | B．有1mol硝酸被還原 |
| C．轉(zhuǎn)移6mol電子 | D．轉(zhuǎn)移3mol電子 |
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
高氯酸銨（NH
4ClO
4）加熱至483 K時，可完全分解成N
2、Cl
2、O
2和H
2O，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________。
（2）若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出 色。
（3）在反應(yīng)中，鉻元素的化合價從 價變?yōu)?u> 價。
（4）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題：
（1）試寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（2）若用K35ClO3與K37Cl反應(yīng)，則生成的Cl2的相對分子質(zhì)量為多少？
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
亞硫酰氯(SOCl
2)是重要的有機物鹵化劑和電池的介質(zhì)，生產(chǎn)上和生活中有著廣泛應(yīng)用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl
2＝3Cl
2↑＋2SO
2↑＋S
2Cl
2。有關(guān)說法不正確的是
| A．1mol SOCl2受熱分解，轉(zhuǎn)移2mol電子 |
| B．S2Cl2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu) |
| C．氣態(tài)產(chǎn)物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色 |
| D．工業(yè)上用ZnCl2·6H2O與SOCl2混合制無水氯化鎂，是利用SOCl2水解釋放出HCl， |
抑制氯化鋅的水解
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
Fe＋HNO3（�。鶩e（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）請寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式 ；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，有 mol氧化劑被還原。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（7分）CuO和木炭組成的混合物4.24g，在高溫的條件下充分反應(yīng)后，剩余固體混合物呈紅色，質(zhì)量為3.36g，若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通過計算指出所得固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溫度下，將Cl
2通入NaOH溶液時，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO
3的混合溶液，經(jīng)測定混合溶液中，ClO
－與ClO
3－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl
2與NaOH溶液反應(yīng)時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量之比是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
新型無機非金屬材料氮化硅是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點，工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO
2+6C+2N
2=Si
3N
4+6CO下列敘述正確的是（ ）
| A．Si3N4不與任何酸反應(yīng) |
| B．Si3N4中硅元素顯-4價，氮元素顯+3價 |
| C．Si3N4含有離子鍵 |
| D．上述反應(yīng)，每生成1mol Si3N4，電子轉(zhuǎn)移12mol |
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