Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖______，所加試劑為______，裝置的作用______。

（3）裝置B中盛放的試劑是______ （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，該反應(yīng)的離子方程式是______，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的______反應(yīng)。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是______。

A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓ 置換 B Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的可知要先獲得氯氣，A為制取氯氣的裝置，據(jù)此分析解答；

(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；

(3)證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室氯氣和硫化鈉之間的反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)則原子的得電子能力強(qiáng)；

(4)根據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)等分析判斷；

(5)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)離子方程式。

根據(jù)題意，驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來(lái)。

(1)裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為：，故答案為：；飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl氣體；

(3)根據(jù)氯氣將硫從其化合物中置換出來(lái)的事實(shí)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)的原理是：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，有淡黃色沉淀生成，屬于置換反應(yīng)，故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；S2-+Cl2=2Cl-+S↓；置換；

(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則原子的得電子能力越強(qiáng)，故②正確；S2-比Cl-易被氧化，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫，所以原子的得電子能力Cl強(qiáng)于S，故③正確；元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則原子的得電子能力越強(qiáng)，故④正確；單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)越高則原子的得電子能力強(qiáng)，故⑥正確；硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，故⑦正確；故選B；

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。