在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是

A．2.4 mol/(L·s)                          B．1.6mol/(L·s)

C．0.8 mol/(L·s)                          D．0.08 mol/(L·s)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)N2＋3H22NH3可知，NH3的平均反應(yīng)速率：

v（NH3）=2v（N2）=2×（6-2）/5mol/(L·s)=1.6mol/(L·s)，所以答案選B。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)計算，化學(xué)反應(yīng)速率是高考考查的重點和難點，本題比較容易。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2＋3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強，此時下列敘述正確的是（    ）

A.正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正、逆反應(yīng)速率均沒有變化，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率均沒有變化，平衡不移動

D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)，用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（       ）

A．0.5s　　　 B．1.0s　　　 C．1.5s　　　 D．2.0s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴市一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是         ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1

（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是             。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．容器內(nèi)溫度不再變化

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵

D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案