下列敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B、金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)
C、電離時能生成H+的化合物一定是酸
D、能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、越易失電子，還原能力越強；
B、多價態(tài)金屬陽離子被還原后，可得到低價態(tài)陽離子；
C、電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸；
D、兩性氧化物、過氧化物也可與酸反應．
解答： 解：A、發(fā)生化學反應時越易失電子，還原能力越強，還原性與失電子多少無關，故A錯誤；
B、多價態(tài)金屬陽離子被還原后，可得到低價態(tài)陽離子，如三價鐵離子可被還原為二價鐵離子，故B錯誤；
C、電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，電離時能生成H+的化合物不一定是酸，如酸式鹽能電離氫離子但是屬于鹽，故C錯誤；
D、兩性氧化物、過氧化物也可與酸反應，所以能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了還原性與得失電子的關系、酸的概念、氧化物的概念等，側(cè)重于化學基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從下列11種微�；蛭镔|(zhì)中，選擇填空（填編號）
①
 
6
3
Li　 ②
 
14
7
N 　③
 
23
11
Na  ④
 
7
3
Li   ⑤
 
14
6
C   ⑥
 
24
12
Mg  ⑦C60  ⑧石墨
⑨⑩（11）
（1）
 
互為同位素；
（2）
 
質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（4）
 
互為同素異形體；
（5）
 
互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)，
化學式 CaSO4 Ag2SO4 PbSO4
Ksp 4.9×10-5 1.2×10-5 1.6×10-8
下列說法不正確的是（　　）
A、步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+
B、步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解進入溶液
C、母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是Pb（NO3）2
D、產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去CaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體在同溫度、同體積、同質(zhì)量時，壓強最大的是（　�。�
A、CO2
B、CO
C、CH4
D、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

充滿氯水的燒瓶倒置于水槽中，充分光照后，燒瓶底部應（　�。�
A、無氣體
B、有Cl2
C、有O2
D、有HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按混合物、堿、酸性氧化物分類順次排列，其中正確的是（　�。�
A、漂白粉  NaOH    SO2
B、氯水    純堿      SO2
C、空氣    CuSO4     CaO
D、酒精      Na2O    CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，不涉及化學變化的是（　　）
A、氯化鈉的熔化
B、鎂條的燃燒
C、金屬鈉投入水中
D、高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，11g二氧化碳的體積約為（　　）
A、28LB、11.2L
C、16.8LD、5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molO2的質(zhì)量是32g/mol
B、H2的摩爾質(zhì)量是2g
C、1molH+的質(zhì)量是1g
D、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量

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