【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是

A. 漂白粉被氧化了

B. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C. 漂白粉溶液跟空氣中的CO2的反應(yīng)充分，生成了較多量的次氯酸

D. 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

【答案】C

【解析】試題分析：對(duì)于漂白粉來說，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，當(dāng)漂白粉放置在空氣中的時(shí)候，漂白粉會(huì)和空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以會(huì)使HClO的濃度增大，漂白效果變得更好。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B. SO2為0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫氨。

(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠白發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H_____________0（填“>”、“<”或“一”）。

(2)寫出生成碳酸氫氨的化學(xué)方程式：______________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置的氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。

干燥管中盛放的藥品是___________。

對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的安全問題是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3可用來制顏料、藥物，作凈水劑�，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究制備Fe(OH)3的方法。

資料：新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3 mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

① 產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是________。

② 當(dāng)c(NaOH)≥6.0 mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變紅的原因是________、________(用離子方程式表示)。

(2)有同學(xué)提出可用某些鹽與FeCl3反應(yīng)制備Fe(OH)3。

① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生。有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，________，證明沉淀中含有碳酸鹽。

② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達(dá)爾效應(yīng)，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3。產(chǎn)生FeSO3的原因是_________________。

(3)比較(1)和(2)，制備Fe(OH)3的合理方法是___________(注明試劑和用量)。

(4)FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制Fe(OH)3，該試劑的化學(xué)式是________(寫出一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是_____________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為________。

②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為____________（寫化學(xué)式）。

②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)

C. 漂白粉暴露在空氣中會(huì)變質(zhì) D. SiO2屬于酸性氧化物，可與水反應(yīng)得硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分別裝有足量的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大

B. 若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ，最終兩氣球體積不同

C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止。

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號(hào)） ，還缺少的儀器有（填名稱）_ 。

A托盤天平（帶砝碼，鑷子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D燒杯

e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在______________式滴定管中。

（3）若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤洗，則所測(cè)得的x值會(huì)___________（偏大、偏小、無影響）。

（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1，由此可計(jì)算x的值是____________。

（5）寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變

B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

C．容器中氣體密度保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。

（3）①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”），原因是______________。

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