12.乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是( 。
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為3mol.
A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、-COOC-,結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答.

解答 解:①由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H20O2,故正確;
②含碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故正確;
③含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),含-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng),故錯誤;
④有機物含有3個雙鍵,對應(yīng)同分異構(gòu)體中不可能為芳香族化合物,因芳香族化合物的不飽和度至少為4,故錯誤;
⑤1mol該有機物水解生成1mol羧基,只能消耗1mol NaOH,故正確;
⑥只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為2mol,故錯誤.
故選B.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高考常見題型,把握常見有機物的官能團為解答的關(guān)鍵,熟悉烯烴、酯的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.向某密閉容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出,t1時增大到0.05mol/L].乙圖中t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況.
(1)已知向一平衡體系中加入催化劑,會同等程度增加正逆反應(yīng)速率,使平衡不移動,則由乙圖平衡圖象推斷B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02mol
(2)t5時改變的條件是升溫此時v(正)>v(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時,容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A (g)?2C(g)+B(g)△H=+150akJ/mol.
(3)若t1=15s,則t0-t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.004mol/L.S,A的轉(zhuǎn)化率為60%.
(4)t2時改變的某一反應(yīng)條件可能是c(選填序號).
a.減少生成物濃度b.增大壓強c.增大反應(yīng)物濃度
(5)如圖乙表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖,各階段的平衡常數(shù)如表所示.K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為K1=K2=K3<K4(用“>”、“<”或“=”連接).A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是t5-t6
T1~t2T3~t4T4~t5T6~t
K1K2K3K4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( 。
A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B.元素最高價氧化物水化物酸性越強,則對應(yīng)元素非金屬性越強
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大
D.非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應(yīng)
D.用烴基(-C4H9)取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子,最多能形成4種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.最近,又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高.一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣.其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯)固體,它在高溫下能轉(zhuǎn)導(dǎo)O2-離子.放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向負極移動(填正或負).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為36:9:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行如下實驗:
①稱取6.0g試樣,加水溶解,配成250mL試樣溶液.
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL.
回答下列問題:
(1)步驟③中判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紫色、紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色.
(2)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無影響”)
(3)原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量為0.03mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組混合物中.能用分液漏斗分離的是( 。
A.酒情和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.硫單質(zhì)和二硫化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( 。
A.把鐵片插入CuSO4溶液中,驗證古代濕法冶銅:2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B.某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清,驗證該氣體是CO2:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
C.在小蘇打溶液中加入醋酸,驗證醋酸比碳酸的酸性強:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,可用Zn、Cu和AgNO3:Zn+2Ag+═Zn2++2Ag

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