體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的NH3，在相同溫度下發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中NH3的轉化率為P%，則乙容器中NH3的轉化率為（  ）
A．＝P%B．＜P%C．＞P%D．無法確定
C
結合反應的特點，甲容器保持體積不變，當甲容器中達到平衡時，容器內的壓強將增大，而乙容器保持壓強不變，相當于在甲容器壓強的基礎之上，又給體系減壓，對于平衡來說，在甲的基礎上平衡向正反應方向移動，從而使NH3的轉化率增大。故乙容器中的NH3的轉化率是大于P%的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a mol PCl5充入一個真空密閉容器中，加熱到200 ℃，發(fā)生如下反應：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2（g），達到平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M%。這時再向容器中充入a mol PCl5，同溫同壓下達到平衡，此時PCl5體積分數(shù)為N%，則M與N的關系為（   ）
A．M＞NB．M＜NC．M="N"D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A（g）B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號 時間
0
2
3
4
800
℃
800
℃
1
1.0
c2
c3
1.0
10
0.80
0.60
0.92
0.20
20
0.67
0.50
0.75
0.20
30
0.57
0.50
0.63
0.20
40
0.50
0.50
0.60
0.20
50
0.50
0.50
0.60
0.20
60
0.50
0.50
0.60
0.20
(1)實驗1中，反應在10至20分鐘內平均化學反應速率為v(A)=______________。
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=______________mol·L-1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中隱含的條件可能是_______________。
（3）若實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______________（填“吸熱”或“放熱”反應）。理由是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由于催化劑作用使化學反應速率加快的是……（ ）
A．乙酸乙酯的水解，加入少量氫氧化鈉 B．苯和溴反應時，加入少量鐵粉
C．制取甲烷時，要加入生石灰 D．鋅與鹽酸反應，加入少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　�。�
A．加熱一般能加快化學反應速率
B．粉碎固體物質能加快化學反應速率
C．不同物質的化學反應速率可能不一樣
D．化學方程式中各物質的化學反應速率之比等于其質量比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在日常生活中，與化學反應速度有關的做法是（　�。�
A．用熱水溶解蔗糖以加速溶解
B．把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒
C．真空包裝食品，以延長保質期
D．低溫冷藏使食品延緩變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　�。�
A．將鐵粉改為鐵片
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5%H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液．得出實驗結論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是______．
②設計試管c的目的是______．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是______，原因是______．
（2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實驗用品，課研究的化學反應速率的影響因素是______，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是______．
②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是______．
設計實驗完成溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                 （   ）
（1）增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率。
（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率
（3）對于反應CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率
（4）對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快
（5）對于反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用正催化劑，正逆反應速率同等程度加快。
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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