Question

【題目】現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有關離子濃度分析一定不正確的是

A．向①中逐滴加入少量②，逐漸增大

B．①、③等體積混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D．①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．向①中逐滴加入少量②，酸堿反應NH3·H2O+CH3COOH =CH3COONH4,c(NH4＋ )/c(0H)逐漸增大，A項正確；B.等濃度、等體積的①③混合，恰好反應生成等物質的量的NH4＋ 、K＋、SO42-,NH4＋ 水解，B項正確；C．①、②任意比混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )，C項正確；D．①、③按體積比2:1混合，生成的NH4＋ 和NH3·H2O、SO42-物質的量相等，由于電離過程大于水解過程，溶液顯堿性，則微粒濃度大小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(NH3H20)>c(OH-)>c(H+)，D項錯誤；選D。