Question

完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈣溶于醋酸中　；

②向稀氨水中加入稀鹽酸　　；

③向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：　．

Answer 1

考點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專(zhuān)題：

離子反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：

①醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；

②氨水為弱堿，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；

③溶液顯中性說(shuō)明硫酸中的氫離子和氫氧化鋇中的氫氧根恰好反應(yīng)，均無(wú)剩余，硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀．

解答：

解：①醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^﹣，

故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^﹣；

②氨水為弱堿，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；

③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫氧化鋇的量相對(duì)于硫酸不足，所以鋇離子和氫氧根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根會(huì)和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應(yīng)，即Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．