根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法不正確的是（    ）

標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ

形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、形成1molSO2（g）中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的總能量B、1molS（g）充分燃燒生成SO2，放出熱量大于297.23kJC、1molS（g）充分燃燒生成SO2（g），放出熱量小于297.23kJD、在25℃，101kPa下，燃燒1molS放出的熱量為297.23kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q>297.23

D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q<297.23

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省梅州市高二10月考化學(xué) 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.        標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

C.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ

D.        形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
  2. B.
    形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
  3. C.
    S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol則Q>297.23
  4. D.
    S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol則Q<297.23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)高二10月考化學(xué) 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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